Kirjeldus
Vesinikperoksiid on keemiline ühend valemiga H2O2. Puhtal kujul on see väga helesinine vedelik, mis on veidi viskoossem kui vesi. Seda kasutatakse oksüdeerijana, pleegitusainena ja antiseptikuna, tavaliselt lahjendatud lahusena (3–6 massiprotsenti) vees tarbijatele ja suuremates kontsentratsioonides tööstuslikuks kasutamiseks. Kontsentreeritud vesinikperoksiid ehk "kõrge katsega peroksiid" laguneb kuumutamisel plahvatuslikult ja seda on kasutatud raketikütusena.
Vesinikperoksiid on reaktiivne hapnikuühend ja kõige lihtsam peroksiid, ühend, millel on hapnik-hapnik üksikside. Valguse käes laguneb see aeglaselt veeks ja elementaarseks hapnikuks ning orgaaniliste või reaktiivsete ühendite juuresolekul kiiresti. Tavaliselt hoitakse seda koos stabilisaatoriga nõrgalt happelises lahuses pimedas pudelis valguse blokeerimiseks. Seda leidub bioloogilistes süsteemides, sealhulgas inimkehas. Ensüümid, mis kasutavad või lagundavad vesinikperoksiidi, klassifitseeritakse peroksidaasidena.
Vesinikperoksiid (H2O2) on mittetasapinnaline (keerdunud) C2 sümmeetriaga molekul; seda näitas esmakordselt Paul-Antoine Giguère 1950. aastal infrapunaspektroskoopia abil. Kuigi O-O side on üksikside, on molekulil suhteliselt kõrge pöörlemisbarjäär 386 cm-1 (4,62 kJ/mol) enantiomeeride vahel trans-konfiguratsiooni kaudu ja 2460 cm-1 (29,4 kJ/mol) cis-konfiguratsiooni kaudu. Arvatakse, et need barjäärid on tingitud kõrvuti asetsevate hapnikuaatomite üksikute paaride vahelisest tõrjumisest ja kahe O-H sideme vahelisest dipolaarsest efektist. Võrdluseks, etaani pöörlemisbarjäär on 1040 cm−1 (12,4 kJ/mol). Ligikaudu 100-kraadine kahetahuline nurk kahe O-H sideme vahel muudab molekuli kiraalseks. See on väikseim ja lihtsaim molekul, millel on enantiomeeria. On välja pakutud, et pigem ühe kui teise enantiospetsiifilised interaktsioonid võisid viia ribonukleiinhapete ühe enantiomeerse vormi amplifikatsioonini ja seega RNA maailmas homokiraalsuse alguseni. Gaasilise ja kristalse H2O2 molekulaarstruktuurid on oluliselt erinevad. See erinevus on tingitud vesiniksideme mõjust, mis gaasilises olekus puudub.
H2O2 keemistemperatuur on ekstrapoleeritud kui 15{10}},2 kraadi (302,4 kraadi F), ligikaudu 50 kraadi (90 kraadi F) kõrgem kui vees. Praktikas toimub selle temperatuurini kuumutamisel vesinikperoksiid potentsiaalselt plahvatusohtlik termiline lagunemine. Seda võib ohutult destilleerida madalamatel temperatuuridel alandatud rõhul. Vesilahustes erineb vesinikperoksiid puhtast ainest vee ja vesinikperoksiidi molekulide vahelise vesiniksideme mõju tõttu. Vesinikperoksiid ja vesi moodustavad eutektilise segu, mille külmumistemperatuur langeb kuni -56 kraadini; puhta vee külmumistemperatuur on 0 kraadi ja puhta vesinikperoksiidi külmumistemperatuur on -0,43 kraadi . Samade segude keemistemperatuur langeb ka mõlema keemispunkti keskmise (125,1 kraadi) suhtes. See toimub 114 kraadi juures. See keemistemperatuur on 14 kraadi kõrgem kui puhtal veel ja 36,2 kraadi madalam kui puhtal vesinikperoksiidil.
Kuum tags: vesinikperoksiidi keemilised omadused, Hiina, tarnijad, tootjad, tehas, kohandatud, hulgimüük, odav, allahindlus, madal hind, tasuta proov
